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电位分析课件(电位)

电位分析课件(电位)

电位分析是一种用于了解电流流动和电势分布的工具。通过电位分析,我们可以详细研究电路中的各种电位变化情况,进而加深对电流的理解和掌握。

在电位分析课件中,我们首先学习了电位的基本概念。电位可以理解为单位正电荷所具有的电能,它与电势能有直接关系。我们通过定义参考点的电势为零点,就可以计算其他点的电势。电位的单位是伏特(V)。

我们学习了电位的计算方法。在简单的电路中,我们可以通过使用欧姆定律和基尔霍夫定律来计算电位。欧姆定律告诉我们电位与电流和电阻之间的关系,而基尔霍夫定律则允许我们根据电路中的电位差和电流来计算电位。

在电位分析课件的后半部分,我们将学习如何应用电位分析来解决实际问题。通过电位分析,我们可以计算电路中各个元件的电位差,并根据此来确定电流的方向和大小。这对于电路设计和故障诊断非常重要。

在电位分析课件中,我们还将学习电位的变化规律。在复杂的电路中,电位会随电流的流动而变化,并产生电势分布。通过电位分析,我们可以了解电势分布的规律,从而优化电路设计,提高电路的效率。

电位分析课件是学习电路理论和实践的重要工具。通过学习电位的概念、计算方法和应用,我们可以更好地理解电流的流动和电势的分布,从而提高电路设计的能力和故障诊断的准确性。电位分析课件不仅可以用于教学,也可以在电子工程师的实际工作中发挥重要作用。

电位分析课件(电位)

这一章和以前两章有所不同,前面滴定曲线中纵坐标要么是pH,要么是pM,都是和浓度直接挂钩。这一章却是条件电位,相对比较复杂,它的滴定曲线有点怪异。这里只介绍最简单的可逆对称电对的电位和它们的滴定曲线,终点误差也不作要求。1.条件电位 条件电位反映了离子强度与各种副反应影响总的结果,理论上只要知道了有关组分的活度系数和副反应系数,就可以由电对的标准电极电势计算条件电位,但实际上谈何容易啊。当氧化态物质浓度等于还原态物质浓度等于1mol/L时,电对的条件电位为:影响条件电位的因素有(1)盐效应,一般不予考虑。(2)沉淀的生成,类似于无机化学中沉淀影响的计算,氧化态生成沉淀则降低电对的电位;还原态生成沉淀时,升高电对的电位。(3)络合物的生成,与沉淀对电位的影响类似,氧化态物质形成了络合物,则会降低电对的电位;还原态物质生成了络合物则升高电对的电位。如果氧化态和还原态都形成了络合物,则要看两种络合物的稳定性。如果氧化态络合物的稳定性大于还原态络合物的稳定性,则降低电对的电位,反之则升高。(4)溶液酸度影响,在不同的酸度下,影响氧化态和还原态物质的平衡浓度,计算时与其分布系数有关。(详见书上和课件相关例题。)2.反应进行程度 对于一般氧化还原反应而言n是两个电对半反应得失电子的最小公倍数。也可以根据滴定分析要求(定量完成,99.9%)求出满足滴定分析所需的平衡常数。把上述两者联立起来可得满足滴定分析所需的条件电位差。所以对于电对得失电子都是一个电子的反应,lgK‘≥6,电位差值≥0.35V对于半反应得失电子分别为1和2的反应,lgK’≥9,电位差值≥0.27V所以对于满足滴定分析的氧化还原反应而言,为保证滴定反应进行完全,电位差必须大于0.4V3.滴定曲线和指示剂 (1)滴定曲线滴定曲线的绘制与酸碱和络合滴定的思路一样,分为四个部分,滴定开始、滴定开始到化学计量点前,化学计量点和化学计量点后。由于滴定开始前,无论是滴定剂还是被滴定物质的氧化还原电位不可知,所以起始点无法确定,故而其开始这一点在坐标轴上无法显示。这是与酸碱、络合滴定不同的地方。在化学计量点前,一般用被滴定物的电对的Nernst方程来计算;化学计量点后一般用滴定剂电位的Nernst方程式计算。化学计量点时,对于对称电对而言滴定突跃范围就是化学计量点附近±0.1%电位变化。通过计算可知,其突跃范围为:其中的3的来源就是由于在化学计量点前后±0.1%所决定。滴定突跃的前点与还原剂电对有关,后点与氧化剂电对有关。n1、n2就是其电对各自半反应的得失电子数。当滴定分数为50%时的电位就是被滴定物(一般是还原剂)的条件电位;当滴定分数为200%时的电位就是滴定剂(一般是氧化剂)的条件电位。影响突跃范围的因素就是反应电对的条件电位差。(2)指示剂氧化还原指示剂分为三类,分别为自身指示剂(如高锰酸钾)、专属指示剂(特殊指示剂)如淀粉,专为碘量法使用、一般的氧化还原指示剂。对于一般氧化还原指示剂,其理论变色范围为:(与酸碱指示剂类似)4.氧化还原滴定法应用—各个方法分论 有关各个方法的指示剂、标准溶液、反应介质、终点判断总结如下:对于各个方法中的一些细节问题,希望大家通过阅读书籍和课件自我完善。诸如高锰酸钾的酸性调节,常见方法的计算。碘量法中的直接法和间接法(置换滴定法)的一些关键内容等。如标准溶液硫代硫酸钠的配制、标定;标准碘溶液的标定等。尤其是间接碘量法中相关物质的测定,具体细节可参见书籍和课件,实验过程中各个试剂加入的原因都需要大家熟知熟记。重铬酸钾法中硫-磷混酸加入的意义等等。这些内容在此不再一一赘述。(未完待续)2020.12.24 晨,老时间,5:08

电位分析

电位分析法的基本原理内容如下:

“电位分析法(potentiometric analysis)是以测量原电池的电动势为基础,根据电动势与溶液中某种离子的活度(或浓度)之间的定量关系(Nernst 方程式)来测定待测物质活度或浓度的一种电化学分析法。

电化学分析法的分类:电化学分析法—般可以分为以F二类。 第一类是根据试液的浓度在特定实验条件下与化学电池中的某一心参数之间的义系求得分析结果的方法。这是电化学分析法的主要类型。电导分析法、库仑分析法、电位分析法、伏文法和极诺分析法等均属于这种类型。

利用电参数的突变来指示容量分析终点的方法。这类力法仍以容量分析为基础,根据所用标准溶液的浓度和消耗的体积求出分析结果。这类方法根据所测定的电参数的不同.分为电才滴定法、电位滴定法和电流摘定法。 第二类是电重量法,或称电解分析法。这类方法通过在试液中通人直流电流,位被测组分在电极JI:还原沉积祈比,与共存组分分离,然后再对电极上的析出物进行重量分析以求出,被测组分的含量。

电位是什么

电位就是电势,是衡量电荷在电路中某点所具有能量的物理量。下面介绍电位的性质:

1、电位在数值上,电路中某点的电位,等于正电荷在该点所具有的能量与电荷所带电荷量的比;

2、电位是某一点相对于参考点的电势差。电位是相对的,电路中某点电位的大小,与参考点即零电位点的选择有关;

3、电位是电能的强度因素,它的单位是伏特;

4、选取无穷远处为电势零点,电位的数值等于电荷从该处经过任意路径移动到无穷远处所做的功与电荷量的比值;

5电势常用的符号为U,可以描述静电场和稳恒电场的物理性质。

什么叫电位

电位

静电场的标势称为电位,在电场中,某点电荷的电位能跟它所带的电荷量(与正负有关,计算时将电势能和电荷的正负都带入即可判断该点电势大小及正负)之比,叫做这点的电位,通常用φ来表示。电位也被称为电势。

电位的公式为:ε=qφ(其中ε为电位能,q为电荷量,φ为电位),即φ=ε/q

在电场中,某点的电荷所具的电位能跟它的所带的电荷量之比是一个常数,它是一个与电荷本身无关的物理量,它与电荷存在与否无关,是由电场本身的性质决定的物理量。

扩展资料

一、电位的物理意义:

1、由电场中某点位置决定,反映电场能的性质。

2、与检验电荷电量、电性无关。

3、表示将1C正电荷移到参考点电场力做的功。

二、大小判断

1、场源电荷判断法:离场源正电荷越近,试探正电荷的电势能越大,试探负电荷的电势能越小。

2、电场线法:正电荷顺着电场线的方向移动时,电势能逐渐减小,逆着电场线的方向移动时,电势能逐渐增大,负电荷顺着电场线的方向移动时,电势能逐渐增大,逆着电场线的方向移动时,电势能逐渐减小。

3、做功判断法:无论正负电荷,电场力做正功,电荷的电势能就一定减小,电场力做负功,电荷的电势能就一定增加。

参考资料来源:百度百科-电势

电位变化

神经细胞处于静息状态时,外正内负,正的往负这边跑,所以外面的钾离子浓度比内部少。

神经细胞处去动作电位时,外负内正,正的往负这边跑,所以外面的钠离子浓度比内部多。

当静息电位变为动作电位时,钾离子外流,钠离子内流,属于协助扩散。

当动作电位恢复为静息电位时,要把细胞内多余的钠离子泵出去,细胞外多余的钾离子泵进来,所以需要借助一个钠-钾泵,是主动运输。

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