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九年级化学溶液的形成课件(九年级化学溶液课件)

九年级化学溶液的形成课件(九年级化学溶液课件)

溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。在九年级化学课程中,我们学习了溶液的形成,并在课堂上使用了一份名为“九年级化学溶液的形成课件”的课件来帮助我们理解这个概念。

课件从溶液的定义开始,提醒我们溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。它通过图示的形式展示了溶质和溶剂的粒子结构,并通过动画演示了它们是如何混合在一起的。这样的可视化方式使得我们更容易理解溶液的基本概念。

课件详细介绍了溶液中溶质和溶剂的特点。我们学习了溶质可以是固体、液体或气体,而溶剂通常是液体。课件还列举了一些常见的溶质和溶剂的例子,例如食盐和水,糖和水等。这样的例子使得我们能够将所学概念应用到实际生活中,更好地理解溶液的形成。

课件还介绍了溶液的分类。我们学习了可溶溶质和不可溶溶质,以及饱和溶液和稀释溶液。通过比较不同类型的溶液,我们能够更好地理解它们之间的区别和共同点。

课件提供了习题和案例分析,以帮助我们检验所学知识的理解程度和应用能力。这些练习题和案例涵盖了溶液的形成、溶解度和饱和度等方面的知识。通过完成这些练习,我们能够更好地巩固所学内容,并将其应用到实际问题中。

通过“九年级化学溶液的形成课件”,我们对溶液的形成有了更深入的理解。课件的图文并茂、生动有趣的呈现方式,使我们更容易掌握这一概念。课件提供的练习题和案例分析也帮助我们检验和应用所学知识。这份课件在化学学习中起到了重要的辅助作用,为我们打下了坚实的基础。

九年级化学溶液的形成课件(九年级化学溶液课件)

部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容,概念性的东西比较多,时要注意抓住概念的特点,注意去理解概念的内涵,如对于溶液的定义要抓住:均一、稳定、混合物;概念时还要注意对相似概念进行比较,如对于饱和溶液和不饱和溶液,对比去理解,效果更好。1、溶液的判断:根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)均一性:是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后,仍然处于不停地无规则运动状态之中。稳定性:是指外界条件(温度、压强等)不变时,溶液长期放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。2、溶剂和溶质的判断:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的`混合物,叫做溶液;被溶解的物质叫做溶质;能溶解其他物质的物质叫溶剂。对溶液的认识要注意以下几点:①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。②溶液不一定都是无色的,其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。③水是最常用的溶剂,酒精(乙醇)、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时,量最多的一种为溶剂 中考,其余为溶质,但当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,习惯上把水看作溶剂;通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。3、溶液的用途①许多反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化,变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料,也要变成溶液,才能由根部吸收。4、溶解时吸热和放热的物质:溶质分散到溶剂中形成溶液的过程,叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中,所发生的溶质的分子(或离子)向溶剂中扩散的过程吸收热量,而溶质的分子(或离子)与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量,所以物质溶解通常伴随着热量的变化。< 扩散吸热>水合放热——溶液温度降低溶解热现象 扩散吸热=水合放热——溶液温度不变< 扩散吸热<水合放热——溶液温度升高4、结晶的应用:结晶经常用于提纯物质。5、乳化现象的判断:乳化是指加入乳化剂后,乳浊液(油脂和水的混合物)不在分层而能稳定存在,能变成细小的液滴随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解,不能形成溶液。

九年级化学溶液课件

初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜Cu,氧化铁Fe2O3 2、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2,硫酸铜晶体CuSO4.5H2O 4、紫黑色固体:高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体:硫磺S 6、无色固体:冰H2O,干冰CO2,金刚石 C7、银白色固体:银Ag,铁Fe,镁Mg,铝Al,汞Hg等金属 8、黑色固体:铁粉Fe,木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4,(碳黑C,活性炭C) 9、红褐色固体:氢氧化铁 Fe(OH)310、白色固体:氯化钠NaCl,碳酸钠Na2CO3,氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,碳酸钙CaCO3,氧化钙CaO,硫酸铜CuSO4,五氧化二磷P2O5,氧化镁MgO (二)、液体的颜色 11、无色液体:水H2O,双氧水 H2O212、蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4,氯化铜溶液CuCl2,硝酸铜溶液Cu(NO3)2 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液FeSO4,氯化亚铁溶液FeCl2,硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2 14、黄色溶液:硫酸铁溶液Fe2(SO4)3,氯化铁溶液FeCl3,硝酸铁溶液Fe(NO3)3 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 KMnO416、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 NO218、黄绿色气体:氯气Cl2 19、无色气体:氧气O2,氮气N2,氢气H2,二氧化碳CO2,一氧化碳CO,二氧化硫SO2,氯化氢HCl气体等大多数气体。

人教版九年级化学溶液的浓度课件

【答案】: [知识梳理]1、(1)溶质质量(2)①浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液中溶质的质量分数 变化后溶液的总质量一原溶液的质量②原溶液中溶质的质量分数 蒸发溶剂的质量 溶质的质量分数 原溶液的质量一剩余溶液的质量2、(1)计算 称量量取 溶解(2)托盘天平 量筒 胶头滴管烧杯 玻璃棒 药匙(3)固体 砝码 放反了 仰视水 俯视 有水溅出[课堂作业] 1、C2、B3、B4、(1) 30 23(2)4 36(3)A(4) BC(6)1.0635、(1) 0.9(2)①和③,原因:操作①使溶剂的质量偏大;操作③使溶质的质量偏小[课后作业]6、C7、B8、(1)饱和 136(2) 20 1809、(1)6 44(2)3 00010、(1)②(2) 10 90 10011、 (1) 20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g(合理答案均可)不饱和降温结晶(或冷却热的饱和溶液)(2)称量、量取、溶解 ①②(3)不行因为20℃时,硝酸钾的溶解度S= 31.6 g,其溶质的质量分数小于31. 6%

初四化学第一章溶液

高一化学必修一第一章第一节实验1-2中,验证的是硫酸根离子,而不是硝酸根离子.

先加稀盐酸的目的是排除Ag+或CO32-和SO32-的干扰,若溶液中含Ag+或CO32-和SO32-,加入BaCl2后生成的AgCl或BaCO3、BaSO3都是白色沉淀,所以要向溶液中加稀盐酸。

检验SO42-的最佳操作为:

被检液→加足量的稀盐酸酸化(无明显现象)→滴加氯化钡溶液→有白色沉淀生成,则说明溶液中含有SO42-,否则不含有SO42-

初中溶液的形成教案

下面是我为大家整理的人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案,欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。   人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案 教学目标 知识与技能: (1)认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 (4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。 过程与方法: (1)学习科学研究和科学实验的方法,观察,记 录。分析实验现象。 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 情感态度与价值观 : (1)增强学习化学的兴趣。 (2)树立发展勇于创新的精神。 教学重难点 教学重点 (1)建立溶液的概念。 (2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 教学难点: (1)从微观上认识溶液。 (2)理解溶质、溶剂的辩证关系。 教学工具 教师用具:投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液,氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具:仪器:小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品:食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠 教学过程 学习情境 展示五种液体:红色(晶红溶液),蓝色(硫酸铜溶液),黄色(氯化铁溶液),紫色(高锰酸钾溶液),无色(氯化钾溶液)。 [设问]看到这五种液体,你有什么想法? [学生发言]如: 1.想知道这它们各自的味道。 2.想知道它们是怎么形成的。 3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。 4.它们颜色各不相同,可能是混合物。 [引入]通过大家的发言,可以看出同学们的想象力很丰富,探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸,它同这五种液体一样,都属于溶液,学完了本节课后你就会明白其中的道理。 第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成 [引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品,下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。 [投影]活动与探究一:几种固体物质溶于水 试验用品:食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙 [学生分组活动,教师巡视] [交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议。 [现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。 [结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。 [提问]如何从微观上理解这一现象? [学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出:物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习)。 [引导提问]我们刚才得到的液体,都是混合物拿出开课时的五种液体,让学生观察:1.每种液体各部分一样吗? 2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀? [学生回答] 2.没有析出沉淀。 [教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。 [提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。 [讨论、并互相交流] 一、溶液 [投影]1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 [提问]水具有什么作用? [回答]分解其他物质的作用。 [投影]溶剂:能溶解其他物质的物质。例如:水。 溶质:被溶解的物质。 [讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么? [交流结果]在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水。 [教师指出]开课的五种液体中:红色的是品红溶液,蓝色的是硫酸铜的水溶液,黄色的是氯化铁的水溶液,紫色的是高锰酸钾的水溶液,五色的是氯化钾的水溶液。 [设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。 [学生发育] 1.糖水中溶质是糖,溶剂是水。 2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂。 [教师指出]除了水可以作溶剂外,汽油,酒精等也可作溶剂。例:碘酒:溶质是碘,溶剂是酒精。 [过渡]大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢? [学生发言] 1、可以用肥皂水洗。 2.用洗衣粉洗。 (教师给予鼓励) [引导]完成下面的“活动与探究二”之后,你就会明白洗去的道理。 [投影]活动与探究二: 实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管 步骤: [学生活动] [互相交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。 [结论]碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水。这说明:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。 2.溶质与溶剂的辩证关系 ①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同, [解决问题]衣服上的油滴用什么洗去?为什么? [回答]汽油。因为油在水中溶解能力小,在汽油中溶解能力强。 [过渡]前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行“活动与探究三”。 [投影]活动与探究三:乙醇溶于水 实验用品:乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用,便于观察)、试管、胶头滴管 [学生活动](做上述实验的第一部分) [交流]把植物油滴入水中,振荡前分层,振荡后不分层,静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中,液体倒掉后试管不干净。 [引导提问]这样的液体稳定吗? [回答]不稳定。 [引导]我们把这样的液体叫乳浊液,那什么是乳浊液? [学生讨论、总结] 4.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。 [引导]现在进行“活动与探究四”的第二部分,看实验现象有何不同? [学生活动] [交流]水、植物油和洗涤剂混合起来,振荡前分层,振荡后形成均一的泡沫,静置后泡沫仍均匀,不分层。倒掉液体后试管较于净。 [设问]这是为什么呢? [结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起),当它接触油脂时,亲油基就会将大油滴分散成小油滴,这些小油滴不会聚集起来,又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。 [设问]乳化现象在日常生活中有广泛的用途,你能否举出几个例子? [学生发言] 1.用洗衣粉洗衣服。 2.用洗发水洗头。 3.洗餐具时加入洗洁精效果较好。 [思考]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。 [讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液,后者是乳化现象。 [鼓励学生总结本节课内容] [学生发言] 课后小结 本节课我们学习了溶液,知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质;溶质可以是固体、液体、气体,液体与液体互溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质;若溶液中有水,一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。   溶液的形成教学设计 教学目标 了解溶液、溶质、溶剂的概念;能识别常见溶液中的溶质和溶剂; 激发探究兴趣,培养严谨求实的科学态度。 教学重难点 重点:溶液、溶质、溶剂的概念;溶解性影响因素的探究。 难点:溶液概念的建立;溶解与乳化的区别。 教学工具 多媒体;实验仪器试剂,准备蔗糖溶液、食盐水、果汁各一杯 教学过程 新课导入: 播放海洋图片,由海洋中蕴藏着大量的物质,而我们又看不见他们的存在入手,引入我们要探究的课题—《溶液的形成》。 1、 探究实验一:老师演示蔗糖分子溶解的全过程,引导学生观察实验现象,并思考:这些固体跑哪里去了?观看物质溶解的微观模型图,相互讨论。 设计意图:设置真实的情景,由学生的生活经验引入,学生亲身体验,并设置悬念,激发好奇心。 师生互动1: (1)请三位同学上来品尝三种液体,说出液体名称,上、中、下三处的味道如何;老师总结溶液体现的特征; (2)观察溶液是否分层,得出溶液的另一个特征; (3) 问:形成的溶液是否还能溶解其他物质? 答:能(不能) 老师给出答案并说明原因 (4)问:此时的液体是混合物还是纯净物? 答:混合物 通过上述探究得出溶液的定义、特征、组成。 思考:如何判断一种液体是溶液? 溶液概念的建立,注意了学生生活经验的体验,渗透了科学探究的思想,遵循了由宏观到微观、由个别到一般的认知规律。 师生活动2:建立溶质、溶剂的概念;总结出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。 设计意图:强化对溶液特征的理解。感性认识向理性知识的过渡。 师生活动3:探究物质溶解性的影响因素 学生根据实验桌上准备的实验器材,设计实验,根据实验现象填写表格,得出结论(老师巡回指导)。 设计意图:学习对比实验方法。实验是化学学习的重要手段。 师生活动4:引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时,将量多的作为溶剂,量少的作为溶质等内容。 设计意图:把握溶质、溶剂判断的基本方法,认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。 师生活动5:既然已经知道某溶液中溶质与溶剂的区分,再引导学生进行溶液命名的探究,说出命名的原则,根据原则让学生回答问题。 设计意图:练习与学习相结合,使学生更容易掌握学习内容。 2、 巩固练习: 课后小结 学生回忆,这节课学到了什么?老师根据学生的回答进行适当的补充与总结。

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