离子共存课件(重铬酸根),老铁们想知道有关这个问题的分析和解答吗,相信你通过以下的文章内容就会有更深入的了解,那么接下来就跟着我们的小编一起看看吧。

离子共存课件(重铬酸根)

离子共存课件(重铬酸根)

本次课件将讨论离子共存中的一个特殊情况——重铬酸根离子的共存。重铬酸根离子(CrO4^2-)是一种在化学实验室中常见的离子,具有明显的橙黄色。在实验室中,我们经常会遇到与它一起出现的离子,如钠离子(Na^+)、铜离子(Cu^2+)等。钠离子通常以氯化钠(NaCl)或者硝酸钠(NaNO3)的形式存在,而铜离子则以硫酸铜(CuSO4)的形式存在。

在离子共存实验中,我们会通过添加硫氰酸钠(NaSCN)来检测重铬酸根离子的存在。重铬酸根离子和硫氰酸钠反应产生橙黄色的沉淀,这是一种常用的检测方法。当存在其他离子时,可能会影响到我们的观察结果。

在实验中,我们发现添加了铜离子的溶液会导致沉淀的颜色变为红色。这是因为铜离子和硫氰酸钠反应生成了铜硫氰酸盐(CuSCN),它具有红色。在进行离子共存实验时,我们需要注意这种干扰效应,以免给我们的观察结果带来困扰。

另一方面,当存在钠离子时,我们观察到沉淀变为了橙黄色。这是因为重铬酸根离子和钠离子没有明显的反应,所以沉淀的颜色仍然是重铬酸根离子的颜色。

离子共存实验中的重铬酸根离子的检测可能会受到其他离子的干扰。铜离子会使沉淀变为红色,而钠离子则不会影响沉淀颜色。在进行实验时,我们需要考虑这些干扰效应,并做出准确的观察和判断。

希望通过这个课件的学习,大家能更好地理解离子共存中重铬酸根离子的特性和与其他离子的相互作用,提高实验操作的准确性和结果的可靠性。

离子共存课件(重铬酸根)

离子共存问题:

氢离子与氢氧根离子不能共存

氢离子与碳酸根离子或碳酸氢根离子不能共存

钙离子、钡离子、银离子与碳酸根离子不能共存,因为可以生成碳酸钙、碳酸钡和碳酸银沉淀

钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,故不能共存

银离子与氯离子不能不能共存,因为可以生成氯化银沉淀

铜离子、镁离子、铁离子、铝离子等于氢氧根离子不能共存

铵根离子与氢氧根离子不能共存

铜盐溶液呈蓝色,亚铁盐溶液呈浅绿色,铁盐溶液呈黄色、高锰酸盐溶液呈紫色。

白色沉淀:碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁

蓝色沉淀:氢氧化铜

红褐色沉淀:氢氧化铁

其中不溶于酸的:硫酸钡、氯化银

离子反应的课件

一般而言,+1的离子,Cu+、Ag+、Au+,都是2配位

如:[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-+2的离子中,Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位

如:[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-其他的+2或+3的离子一般是6配位

如:[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等但有许多特例要如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+与Cl-都是4配位,Fe3+与PO43-是2配位,Ni2+与NH3或CN-配位数可以是4或6,Fe3+和SCN-配位数不定,可为1~6如果中心离子是非金属,这种情况不多,背下来即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等如果配体是CO或一些有机配体,情况复杂很多,如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等,好在数量也不多,如果掌握“有效原子序数规则”(缩写EAN,可上网搜索查看详情)会简单很多。要注意有的配体,如草酸根C2O42-等,是多基配体,计算配位数的时候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位有的可变价离子,如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+,不同家态配位数不同,须认真考察具体生成哪一种,才能判断配位数。就你举的例子铜和浓盐酸:2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O,这个必须有O2参与

如果是铜和盐酸/氯化铜浓溶液:Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此时生成的Cu+金和王水:Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

NACN与金 O2:4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此时生成的Au+H2O2和[Fe(CN)6]3-没有反应,如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-,可以反应生成 [Fe(CN)6]3-

H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-AgBr和Na2S2O3:AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-

AgBr和NH3再加H+不会反应。

酸与金属氧化物反应属于什么反应

酸与金属氧化物反应属于复分解反应。不全是复分解反应。

碱性或两性氧化物与酸反应是复分解反应,如氧化铝,氧化铁,氧化钠等,注,过氧化物与酸反应也是复分解,生成过氧化氢,氧气是过氧化氢分解得到的。

有一些金属氧化物与酸反应不是复分解反应,如二氧化锰和浓盐酸,等氧化性较强的氧化物和还原性较强的酸。复分解反应的类型

复分解反应共可以分为以下五种类型,实质上,除了对生成物有要求外,复分解反应的发生对反应物也有一定的要求,即当反应物中没有酸时,反应物要均可溶于水,现归纳对比如下:

1、酸+碱→盐+水;

2、酸+盐→新酸+新盐;

3、碱+盐→新碱+新盐(反应物要均可溶于水);

4、盐+盐→新盐+新盐(反应物要均可溶于水)。

以上内容参考:百度百科-复分解反应

氢氧根离子

OH-。

氢氧根(OH-)是一种化合价为-1价的根,能和氢离子(H+)结合成水分子,遇铵根离子(NH4+)生成氨气和水,遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成,不是一个原子,因此没有独立的相对原子质量。

金属元素的氢氧化物显碱性,非金属元素的氢氧化物显酸性。而铵根带有类似金属离子的性质,所以NH4+与OH-的结合,显碱性。电子结构:

氧原子最外层有六个电子,氢原子最外层有一个电子 。

还有一个负电荷,最外层一共是8个电子 核外电子总数一共是10个(加上氧次外层的2个)。

氧原子和氢原子共用一个电子对。

电子对偏向氧 所以氧显-2价 H显+1价。

记住这个就可以了 至于电子式高中会学的。

水分子的核外电子总数:10(氧8氢2)。

钠离子核外电子总数:10(钠原子有11个 钠离子失一个显+1价)。

重铬酸根

1、铬酸根: CrO42- ,黄色,其结构为: 重铬酸根:Cr2O72-,橙色,其结构为2、相互转化:向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根,反之,向重铬酸盐溶液中加入碱时,溶液又由橙色变为黄色

关于“离子共存课件(重铬酸根)”的具体内容,今天就为大家讲解到这里,希望对大家有所帮助。