高中电化学课件(高中政治课本),老铁们想知道有关这个问题的分析和解答吗,相信你通过以下的文章内容就会有更深入的了解,那么接下来就跟着我们的小编一起看看吧。

高中电化学课件(高中政治课本)

高中电化学课件

电化学是化学的一个重要分支,它研究化学变化与电能的相互转化关系。在高中阶段的学习中,电化学通常被作为一门选修课程,学生能够更深入地了解电解、电池等方面的知识。电化学的相关内容却有着与政治课本的关联。

在政治课本中,我们学习到的一个重要观念是“合作与竞争”。这一概念在电化学中也有着显著的体现。在电解过程中,电力的作用下,化合物会发生分解,正负离子被引到不同的电极上。正如政治课本所指出的,合作和竞争是相辅相成的。在电解中,正负离子在电极上的相互作用与政治中的合作与竞争原理相似。正负离子之间的相互反应使得电化学反应得以顺利进行,这需要良好的合作。电解过程中也存在着正负离子在电极之间的竞争,这种竞争促使电化学反应发生。

政治课本中的“利益平衡”理念也与电化学有着共通之处。在电化学中,利益平衡体现在电解过程中的不可逆性反应与可逆性反应之间的平衡。不可逆性反应是指电极上的物质不能再向电解液中回溶,这时利益不再平衡。而可逆性反应则是指物质在电极上沉积或离开电极的过程可以相互转换,这时利益较为平衡。电化学中的利益平衡与政治课本中所讲的国与国之间的利益平衡有着相似之处,它们都追求一种相对稳定的状态。

尽管电化学是自然科学的一部分,与政治学的联系却不可忽视。两者都关注于相互作用、合作与竞争、利益平衡等重要概念。通过对电化学的学习,我们不仅能够加深对电化学本身的了解,还能够将其与政治课本中的观念相结合,从而更好地理解这些概念的内涵和意义。电化学的探索让我们认识到,自然科学与社会科学之间并不存在绝对的割裂,它们共同构成了一个更加完整和丰富的知识体系。

高中电化学课件(高中政治课本)

【 #课件# 导语】课件中对每个课题或每个课时的教学内容,教学步骤的安排,教学方法的选择,板书设计,教具或现代化教学手段的应用,各个教学步骤教学环节的时间分配等等,下面是 整理的高中高一化学课件:氧化还原反应,欢迎阅读与借鉴。【 篇一 】 一、教学分析 (一)、教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后,它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识,并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相反的,又是相依存的,通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分,第一是介绍氧化还原反应的概念,第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 (二)、学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解,有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力,但仍有待提高。 二、教学目标 (一)、知识与技能: 1、能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念; 2、通过对典型化学反应的分析,理解氧化还原反应的本质是电子转移。 (二)、过程与方法: 1、通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法; 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意识; 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 (三)情感态度价值观:通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景,营造宽松和谐的学习气氛,诱导 学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲 望。通过氧化还原反应有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 三、教学重、难点 教学重点:用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点:用电子转移的观点分析氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点,调动学生的思维,让他们积极参与到教学过程中,我采用“讨论探究式”的教学方法,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 五、教学流程图 思考与交流 分组讨论 思考、讨论 讨论、归纳 练习、归纳、总结 六、教学过程:第一课时 教学环节教师活动学生活动设计意图 新 课 引 入 复习引入:【思考1】:在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。 【思考2】:这四种基本反应类型分类的依据是什么? 【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考,回忆所学知识;动手写方程式 复习初中化学反应的分类方法,通过举例,说明初中的分类方法存在局限,引出新的分类方法的必要性。 【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式 【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。 使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识,引出氧化还原反应。 从化合价角度认识氧化还原反应 【问题探究1】:怎样判断一个反应是不是氧化还原反应? 复习常见元素的化合价 思考 标化合价,思考化合价口诀 引起学生的求知欲 复习化合价知识,为氧化还原反应学习打下基础 【思考与交流2】 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO+C==2Cu+CO2↑ H2O+C==H2+CO CuO+H2==Cu+H2O 标化合价,思考氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 【练习与思考】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 是不是氧化还原反应,为什么? 练习、思考、交流 学生通过分析、比较,归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据,培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。 从电子转移认识氧化还原反应 【问题探究2】:在氧化还原反应中,元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页) 教师板书:氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例,从微观的角度分析。 学生思考、做笔记 从微观角度来认识氧化还原反应的实质 培养学生的归纳整理能力 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题探究3】:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应? Cu+Cl2===CuCl2 CaO+H2O===Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理 以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系,掌握化学反应的不同分类方法,培养逻辑思维能力。 分层训练 1、必做题 1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2、下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应 3、下列叙述正确的是() A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移) 2、选做题 1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是 A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2 C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3 回忆所学知识,独立思考问题,寻求答案; 回答问题,进行组间交流;其他同学进行补充、评价 通过练习,加深对所学内容的理解。 通过分层训练使不同层次的学生都得到提高 小结与作业安排 本章小结: 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 作业:1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1 3、预习氧化剂和还原剂部分知识 实践活动:通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例,讨论并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点 规律:高、失、氧;降、得、还 记录 思考 培养学生归纳整理能力,与前面的学习目标相呼应 用顺口溜记忆更好 巩固本堂内容 为下节课学习打基础 为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔 七、板书设计:氧化还原反应(第一课时) 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【 篇二 】 教学目标 知识与技能:初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法:学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感,态度,价值观:从氧化还原这一对典型的矛盾,领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 2学情分析 1、学生学习本节课的基础:学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念,已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子,通过分初中概念的逐步分析,使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析,学习对其实质的理解还是完全可以接受的。 2、学生学习本课内容的能力:通过对本节课内容的深刻理解,一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识,一定会理解许多反应的进行的实质,对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高,也使学生学习化学的理论水平有很大提高,对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理:新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来,理解能力还不十分强,但上高中后都有一种好奇心、好胜心,同时也都有一定的进取心,特别是考入重高的学生更是如此,正确引导,逐步培养,是完全可以接受的,也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。3重点难点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是,理解高中氧化还原反应的本质及特征。 4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标 知识与技能:初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法:学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感,态度,价值观:从氧化还原这一对典型的矛盾,领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 评论(0)教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是,理解高中氧化还原反应的本质及特征。 评论(0)学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们,今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应,大家先来回忆一下,在初中我们学过的基本反应类型有哪些,他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应 【过渡】以氢气还原氧化铜为例,初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考,在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看,会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想,物质它不会消失,既然氧化铁失去了氧,必然有另一种物质得到氧,才能达到平衡。就好比商人,要卖出一件物品,是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的,得失氧也是同时进行的,换句话说,氧化和还原反应是同时进行的,我们给这种反应起了一个名字,叫做氧化还原反应。 【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应,能否找出它们的共同点? 【学生活动】反应中均有化合价变化 【学生活动】通过对比观察,思考,归纳,交流,得出这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低,进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应 【思考与讨论】在氧化还原反应中,为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节: 环节1:以金属钠与氯气反应为例,结合教材阅读,引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2:分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法: (1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降。 (2)画箭头,箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 (3)在桥上标明化合价升、降,电子得、失,被氧化、被还原,同时用a×be-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数(a,b为1时可省略) 口诀:升失氧、降得还 【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应 1.特征、判断依据:化合价升降 2.本质:电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀:升失氧、降得还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。 第三节氧化还原反应 课时设计课堂实录 第三节氧化还原反应 1第一学时教学目标 知识与技能:初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。 过程与方法:学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感,态度,价值观:从氧化还原这一对典型的矛盾,领悟对立统一的辩证唯物主义观点。 教学重点 本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应(特例)概念的基础是,理解高中氧化还原反应的本质及特征。 学时难点 氧化还原的概念及特征 教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应 同学们,今天我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应,大家先来回忆一下,在初中我们学过的基本反应类型有哪些,他们的分类依据是什么? 活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应 【过渡】以氢气还原氧化铜为例,初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考,在反应中仅仅发生了还原反应吗?如果继续看,会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想,物质它不会消失,既然氧化铁失去了氧,必然有另一种物质得到氧,才能达到平衡。就好比商人,要卖出一件物品,是不是必然要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的,得失氧也是同时进行的,换句话说,氧化和还原反应是同时进行的,我们给这种反应起了一个名字,叫做氧化还原反应。 【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应 【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应,能否找出它们的共同点? 【学生活动】反应中均有化合价变化 【学生活动】通过对比观察,思考,归纳,交流,得出这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低,进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。 有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。 活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应 【思考与讨论】在氧化还原反应中,为什么会有化合价的变化?引导学生探究如下环节: 环节1:以金属钠与氯气反应为例,结合教材阅读,引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。 【学生活动】阅读教材36-37页 环节2:分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图 3.从电子转移角度分析氧化还原反应 【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。 活动5【讲授】分析氧化还原反 双线桥法: (1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降。 (2)画箭头,箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。 (3)在桥上标明化合价升、降,电子得、失,被氧化、被还原,同时用a×be-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数(a,b为1时可省略) 口诀:升失氧、降得还 【练习】双线桥法分析氧化还原反应 活动6【讲授】总结 氧化还原反应 1.特征、判断依据:化合价升降 2.本质:电子的得失与偏移 3.标双线桥口诀:升失氧、降得还 活动7【作业】课后作业 完成学案上习题。

高中数学课件

【 #课件# 导语】课件设计和运用,一定要结合教学内容等多方面的客观条件,具体问题具体对待。做的得体,会收到意想不到的好效果,反之,则会事与愿违,如若枯燥乏味的课件必然会使学生失去学习兴趣,而精心设计好一个课件,因势利导,就能紧扣学生的活动心理,活跃其思维,增强其学习兴趣,从而大大提高学生的积极性。下面是 整理分享的高中数学优秀课件,欢迎阅读与借鉴。1.高中数学优秀课件 一、教学目标 【知识与技能】 在掌握圆的标准方程的基础上,理解记忆圆的一般方程的代数特征,由圆的一般方程确定圆的圆心半径,掌握方程x+y+Dx+Ey+F=0表示圆的条件。 【过程与方法】 通过对方程x+y+Dx+Ey+F=0表示圆的的条件的探究,学生探索发现及分析解决问题的实际能力得到提高。 【情感态度与价值观】 渗透数形结合、化归与转化等数学思想方法,提高学生的整体素质,激励学生创新,勇于探索。 二、教学重难点 【重点】 掌握圆的一般方程,以及用待定系数法求圆的一般方程。 【难点】 二元二次方程与圆的一般方程及标准圆方程的关系。 三、教学过程 (一)复习旧知,引出课题 1、复习圆的标准方程,圆心、半径。 2、提问1:已知圆心为(1,—2)、半径为2的圆的方程是什么? 2.高中数学优秀课件 一、教学目标 1.知识与技能 (1)掌握画三视图的基本技能 (2)丰富学生的空间想象力 2.过程与方法 主要通过学生自己的亲身实践,动手作图,体会三视图的作用。 3.情感态度与价值观 (1)提高学生空间想象力 (2)体会三视图的作用 二、教学重点、难点 重点:画出简单组合体的三视图 难点:识别三视图所表示的空间几何体 三、学法与教学用具 1.学法:观察、动手实践、讨论、类比 2.教学用具:实物模型、三角板 四、教学思路 (一)创设情景,揭开课题 “横看成岭侧看成峰”,这说明从不同的角度看同一物体视觉的效果可能不同,要比较真实反映出物体,我们可从多角度观看物体,这堂课我们主要学习空间几何体的三视图。 在初中,我们已经学习了正方体、长方体、圆柱、圆锥、球的三视图(正视图、侧视图、俯视图),你能画出空间几何体的三视图吗? (二)实践动手作图 1.讲台上放球、长方体实物,要求学生画出它们的三视图,教师巡视,学生画完后可交流结果并讨论; 2.教师引导学生用类比方法画出简单组合体的三视图 (1)画出球放在长方体上的三视图 (2)画出矿泉水瓶(实物放在桌面上)的三视图 学生画完后,可把自己的作品展示并与同学交流,总结自己的作图心得。 作三视图之前应当细心观察,认识了它的基本结构特征后,再动手作图。 3.三视图与几何体之间的相互转化。 (1)投影出示图片(课本P10,图1.2-3) 请同学们思考图中的三视图表示的几何体是什么? (2)你能画出圆台的三视图吗? (3)三视图对于认识空间几何体有何作用?你有何体会? 教师巡视指导,解答学生在学习中遇到的困难,然后让学生发表对上述问题的看法。 4.请同学们画出1.2-4中其他物体表示的空间几何体的三视图,并与其他同学交流。 (三)巩固练习 课本P12练习1、2P18习题1.2A组1 (四)归纳整理 请学生回顾发表如何作好空间几何体的三视图 (五)课外练习 1.自己动手制作一个底面是正方形,侧面是全等的三角形的棱锥模型,并画出它的三视图。 2.自己制作一个上、下底面都是相似的正三角形,侧面是全等的等腰梯形的棱台模型,并画出它的三视图。 3.高中数学优秀课件 教学目标: 1、理解流程图的选择结构这种基本逻辑结构。 2、能识别和理解简单的框图的功能。 3、能运用三种基本逻辑结构设计流程图以解决简单的问题。 教学方法: 1、通过模仿、操作、探索,经历设计流程图表达求解问题的过程,加深对流程图的感知。 2、在具体问题的解决过程中,掌握基本的流程图的画法和流程图的三种基本逻辑结构。 教学过程: 一、问题情境 情境: 某铁路客运部门规定甲、乙两地之间旅客托运行李的费用为 其中(单位:)为行李的重量。 试给出计算费用(单位:元)的一个算法,并画出流程图。 二、学生活动 学生讨论,教师引导学生进行表达。 解算法为: 输入行李的重量; 否则; 输出行李的重量和运费。 上述算法可以用流程图表示为: 教师边讲解边画出第10页图1-2-6。 在上述计费过程中,第二步进行了判断。 三、建构数学 1、选择结构的概念: 先根据条件作出判断,再决定执行哪一种操作的结构称为选择结构。 如图:虚线框内是一个选择结构,它包含一个判断框,当条件成立(或称条件为“真”)时执行,否则执行。 2、说明: (1)有些问题需要按给定的条件进行分析、比较和判断,并按判断的不同情况进行不同的操作,这类问题的实现就要用到选择结构的设计; (2)选择结构也称为分支结构或选取结构,它要先根据指定的条件进行判断,再由判断的结果决定执行两条分支路径中的某一条; (3)在上图的选择结构中,只能执行和之一,不可能既执行,又执行,但或两个框中可以有一个是空的,即不执行任何操作; (4)流程图图框的形状要规范,判断框必须画成菱形,它有一个进入点和两个退出点。 3、思考:教材第7页图所示的算法中,哪一步进行了判断? 4.高中数学优秀课件 一、教学目标 知识与技能: 理解任意角的概念(包括正角、负角、零角)与区间角的概念。 过程与方法: 会建立直角坐标系讨论任意角,能判断象限角,会书写终边相同角的集合;掌握区间角的集合的书写。 情感态度与价值观: 1、提高学生的推理能力; 2、培养学生应用意识。 二、教学重点、难点: 教学重点: 任意角概念的理解;区间角的集合的书写。 教学难点: 终边相同角的集合的表示;区间角的集合的书写。 三、教学过程 (一)导入新课 1、回顾角的定义 ①角的第一种定义是有公共端点的两条射线组成的图形叫做角。 ②角的第二种定义是角可以看成平面内一条射线绕着端点从一个位置旋转到另一个位置所形成的图形。 (二)教学新课 1、角的有关概念: ①角的定义: 角可以看成平面内一条射线绕着端点从一个位置旋转到另一个位置所形成的图形。 ②角的名称: 注意: ⑴在不引起混淆的情况下,“角α”或“∠α”可以简化成“α”; ⑵零角的终边与始边重合,如果α是零角α=0°; ⑶角的概念经过推广后,已包括正角、负角和零角。 ⑤练习:请说出角α、β、γ各是多少度? 5.高中数学优秀课件 一、教学目标 【知识与技能】 掌握三角函数的单调性以及三角函数值的取值范围。 【过程与方法】 经历三角函数的单调性的探索过程,提升逻辑推理能力。 【情感态度价值观】 在猜想计算的过程中,提高学习数学的兴趣。 二、教学重难点 【教学重点】 三角函数的单调性以及三角函数值的取值范围。 【教学难点】 探究三角函数的单调性以及三角函数值的取值范围过程。 三、教学过程 (一)引入新课 提出问题:如何研究三角函数的单调性 (四)小结作业 提问:今天学习了什么? 引导学生回顾:基本不等式以及推导证明过程。 课后作业: 思考如何用三角函数单调性比较三角函数值的大小。

高中政治课本

高中政治人教版教材一共有12本,分别是:

必修:

思想政治1(必修)经济生活;

思想政治2(必修)政治生活;

思想政治3(必修)文化生活;

思想政治4(必修)生活与哲学;

选修:

选修Ⅰ系列:

当代国际政治与经济;

法律与生活;

逻辑与思维;

选修Ⅱ系列:

科学社会主义的历程;

创业与经营;

信用与金融;

法官·检察官·律师;

历史上的哲学家;

高中政治人教版课本一共有12本。

思想政治课是普通高中必修课程,引导学生紧密结合与自己息息相关的经济、政治、文化生活,经历探究学习和社会实践的过程,领悟辩证唯物主义和历史唯物主义的基本观点和方法;

切实提高参与现代社会生活的能力,逐步树立建设中国特色社会主义的共同理想,初步形成正确的世界观、人生观、价值观,为终身发展奠定思想政治素质基础。

参考资料来源:百度百科-选修

参考资料来源:百度百科-政治(必修本)

高中化学课件免费下载

高中化学合集百度网盘下载

链接:https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ

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简介:高中化学优质资料下载,包括:试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。

高中电化学知识点总结

电化学知识归纳与整理 二、考点归纳:

内容

原电池

电解池

电镀池Zn 装

图CuSO4溶液

Pt

Pt 盐酸溶液

Cu

Fe CuCl2溶液

定义

将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置

形成

条件

①活动性不同的两电极(连接);

②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应);

③形成闭合回路。

①两电极接直流电源;

②两电极插入电解质溶液;

③形成闭合回路。

①镀层金属接电源正极作阳极,镀件接电源负极作阴极;

②电镀液必须含有镀层金属的阳离子

③形成闭合回路。

两电极规定及

反应

负极:较活泼金属;释放电子;发氧化化反应

正极:较不活泼金属(或能导电的非金属);电子流入一极;发生还原反应。

阴极:与电源负极相连的

极;发生还原反应。

阳极:与电源正极相连的

极;发生氧化反应。

阴极:待镀金属;还原反应。

阳极:镀层金属;氧化反应。

电子

流向

e-沿导线负极 正极

负极→阴极→阳离子

正极←阳极←阴离子

负极→阴极→阳离子

正极←阳极

电解液变 化1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理:

2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算:

⑴要判断电解产物是什么,必须理解溶液中离子放电顺序:

阴极放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。放电顺序是:

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+

放电由难到易

阳极:若是惰性电极作阳极,溶液中的阴离子放电,放电顺序是:

S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-

失电子由易到难

若是非惰性电极作阳极,则是电极本身失电子。

要明确溶液中阴阳离子的放电顺序,有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下,离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+,但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时,由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+],则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+,阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中,Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。

⑵电解时溶液pH值的变化规律:

电解质溶液在电解过程中,有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化,有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,电解后溶液pH值增大;

②若阴极上无H2,阳极上产生O2,则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有H2,阳极上有O2,且V(H2)==2V(O2),则有三种情况:a 如果原溶液为中性溶液,则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液,则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液,则pH值变大;

④若阴极上无H2,阳极上无O2产生,电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性),一旦CuCl2全部电解完,pH值会变大,成中性溶液。

⑶进行有关电化学计算,如计算电极析出产物的质量或质量比,溶液pH值或推断金属原子量等时,一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

(4)S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ⅰ Ⅱ

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅳ

电解质溶液电解规律

Ⅰ与Ⅲ区:电解电解质型

Ⅰ与Ⅳ区:放氢生碱型

Ⅱ与Ⅲ区:放氧生酸型

Ⅱ与Ⅳ区:电解水型

3. 理解金属腐蚀的本质及不同情况,了解用电化学原理在实际生活生产中的应用:

⑴金属的腐蚀和防护:

①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂(一般非电解质)接触,直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀,如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的,危害也更为严重的是电化学腐蚀,即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-==H2↑;在水膜酸性很弱或中性条件下,则发生吸氧腐蚀:2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-==4OH-。

②金属的防护方法:

a、改变金属的内部结构;b、覆盖保护层;c、使用电化学保护法

⑵原电池原理的应用:

①制作多种化学电源,如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池;

②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢,若滴入几滴CuCl2溶液,使置换出来的铜紧密附在锌表面,形成许多微小的原电池,可大大加快化学反应;

③金属的电化学保护,牺牲阳极的阴极保护法;

④金属活动性的判断。

⑶电解原理的应用:

①制取物质:例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

②电镀:应用电解原理,在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

③精炼铜:以精铜作阴极,粗铜作阳极,以硫酸铜为电解质溶液,阳极粗铜溶解,阴极

析出铜,溶液中Cu2+浓度减小

④电冶活泼金属:电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

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