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化学式与化学价是化学中非常重要的概念。化学式用来表示化合物的组成,化学价则是用来表示原子的结合能力。

化学式与化学价课件

化学式由化学元素符号和下标组成,元素符号代表元素的英文缩写,下标代表元素在化合物中的个数。例如H2O表示水分子,其中H代表氢,O代表氧,下标2表示氢原子的个数。

化学式可以帮助我们了解化合物的组成。C6H12O6表示葡萄糖,其中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子,可以通过化学式直观地了解葡萄糖的构成。

化学价是指原子在化合物中与其他原子结合的能力。原子通过共价键、离子键或金属键与其他原子结合,其价电子数决定了其化学价。具有多个价电子的原子具有较高的化学价,而具有较少价电子的原子则具有较低的化学价。

化学价的大小对于化学反应和化合物的性质具有重要影响。氯原子的化学价为-1,而氯离子的化学价为+1,这两种离子之间的反应可以产生氯化钠。又如,氢氧化钠的化学式为NaOH,其中Na的化学价为+1,而OH的化学价为-1,这种离子之间的结合形成了强碱性。

通过学习化学式和化学价,我们可以更好地理解化合物的组成和性质,对化学反应有更深入的认识。而化学式与化学价的课件则是帮助我们学习这些概念的重要工具,通过课件的讲解与实例演示,我们可以更加直观地理解这些内容。

化学式与化学价是化学中不可或缺的概念,通过学习与掌握这些内容,我们可以更好地理解化合物的构成和性质,为进一步研究和应用化学提供基础。课件则是帮助我们学习这些概念的重要工具,可以通过课件的讲解与演示更好地理解与掌握这些内容。

化学式与化学价课件(化学式和化合价公开课)

九年级化学专题的课件应该怎么写?课件是根据教学大纲的要求,经过教学目标确定,教学内容和任务分析,教学活动结构及界面设计等环节,而加以制作的课程软件。下面我给大家带来九年级化学专题的课件,欢迎大家阅读。   九年级化学专题的课件1 【教学目的】 l、通过对蜡烛及其燃烧的探究,激发学生学习化学的兴趣。 2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。 3、通过探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。 【教学重点】 l、激趣 2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力 【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。 【课时安排】l课时 【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告 【教学策略】本课题第出现“活动与探究”,是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示,学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。 【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水 【学生活动设计】 l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑; 2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录; 3、在教师的参与下进行生生交流; 4、在教师引导下思考、分析,得出结论。 【教学过程】 [新课引入]世界是物质的,化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们,你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察,你会有什么新的发现呢? [学生阅读]P7"活动与探究" [学生讨论] 1、燃烧时可能发生哪几种变化? 2、你猜想蜡烛会有哪些性质? 3、你想通过什么实验手段来证实它们? 4、你还有哪些问题需要向老师咨询? [学生质疑](可能问到的问题) 1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时,火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味? [教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏,凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答) [学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。 [教师指导]实验步骤和观察要点:(电脑画面提示) l、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛,将其放入水中,观察它是否溶解、是否下沉; 2、用火柴点燃一支新蜡烛: (1)观察蜡烛外部形态的变化,例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等; (2)观察蜡烛的火焰有无明显的层次,其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试); (3)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察其内壁;然后将其迅速翻转过来,注入少量澄清的石灰水,振荡,观察石灰水是否有变化; 3、吹灭蜡烛,观察; 4、熄灭蜡烛时,试用火柴点燃白烟,看看会给你带来什么惊喜? 5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃,你又会发现什么? [实验探究]学生每二人一组,边实验、边记录、边思考;教师巡视,指导、答疑。 [交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。 [反思与补充]通过交流,学生取长补短。 [总结与评价]略 (学生填写探究报告) 【课后附记】 1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要,否则课上时间太紧; 2、学生可以自愿结组,这样利于配合; 3、限于时间,学生提问前教师要限定范围,以避免跑题; 4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台,用来固定导管,以免学生操作时烫手。   九年级化学专题的课件2 【学习目标】 1.了解什么是化学,认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。 2.对学习化学产生浓厚的兴趣。 3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学,它与人类进步和社会的关系非常密切。 4.了解化学学科的学习特点,从而为学好化学做充分准备。 5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。 6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。 【教学策略】 1.魔术表演。 (1)魔棒点灯。 在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾,将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上,即可产生火焰。 (2)水变“牛奶”,“牛奶”变水。 用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体,石灰水变浑,继续吹气,浑浊变清。 (3)白纸显字。 预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学,源于生活”八个字,晾干呈无色,将稀氨水贮于小型喷雾器内,表演时,将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。 面对学生好奇、兴奋的眼神,教师很自豪地告诉学生,化学使世界变得更加绚丽多彩。 2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组,让他们加强合作重要性的体验) 3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。 在全班交流的基础上,教师应有意识地引导学生掌握以下要点。 (1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 (2)学习化学的要求: ①认真预习,重视实验。 ②密切联系生活实际,学会与同学合作与交流。 ③善于思考,敢于提问,积极探究。 ④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。 5.[要点1] 化学的作用 学习化学,可以认识物质性质及变化规律,弄清生活和生产中的一些化学现象,并且可以控制化学变化,使其向对人类有利的方向发展。懂得了燃烧的原理,就可以使燃烧充分,节约能源,并能有效地防火灭火等。 学习化学,可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质,如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等,从空气中提纯氧气等。 学习化学,可以帮助人们研制新的材料,研究新能源,研究生命现象、合理利用资源,防止污染和保护环境,促进农业增产,促进人体健康等。 学习化学,也有利于人们学习和研究其他学科或领域。 [要点2] 怎样学好化学 学好初中化学,最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识,掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣,但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解,不会解答问题”,从而失去学习化学的兴趣,其实学习化学同其他学科的学习一样,只要了解学科的特点,掌握一定的学习方法,就能取得良好的学习效果。 要想学好化学,希望同学们注意以下几点: 1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性,化学是中学生必须学好的一门基础自然科学,不能有轻视的思想,更不能有畏难的情绪,应该充分相信自己的能力,相信自己一定能学好化学。 2.加强记忆。要学好化学,记忆是关键,初中化学作为起点学科,要认识、了解的新东西太多,如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂,要在理解的基础上牢固记忆,同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。 3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科,要学好化学,必须认真做好实验,仔细观察,并记录和分析实验现象,还要注意观察生活中的化学现象,思考生活中的化学问题。 4.良好的思维习惯。化学学习中,思维习惯很重要,对遇到的现象、问题要善于动脑筋,多问几个为什么,并学会对知识的概括和逐渐培养自己分析推理能力,找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中,更要善于抓突破口,或正推或逆推,或发散性地进行思考,逐步使问题明朗化。 5.学好其他学科。学好化学,除要注意化学的学科特点外,更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证,当今是科学技术高速发展的时代,要想在化学这门学科中有所发现,有所创新,除进行化学实验外,更要利用先进的测试手段,同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识,开阔视野,从而进一步明确化学与其他学科的联系。 只要同学们能抓住化学学科的特点,具有良好的学习习惯、思维习惯,多看书、勤记忆,认真做好实验,一定会取得优异的成绩。 要学好化学必须做到以下“六个字”。 动脑──思考、反思。 动口──提问、交流、解答。 动手──实验操作、探究、验证。 板书设计 第一单元 走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 1.什么是化学? 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3.化学学习方法。 “六个字” 动脑──思考、反思。 动口──提问、交流、解答。 动手──实验操作、探究、验证。

化学式和化合价公开课

用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。   纯净物都有一定的组成,都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成,这种化学式也叫做分子式。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称 化学式 化学式是把化学符号组合起来,用以表示物质(包括单质或化合物)组成的式子。按此定义,最简式和分子式是化学式的不同形式,都是化学式。一种物质只有一个化学式,混合物没有化学式。化学式要严格按照物质的组成来书写。一般将正价元素或原子团写在左边,负价的写在右边,并且化学式内各元素的正负化合价代数之和为零。化学式的意义   分类 意义 实例(以H2O为例)

宏观 ①表示一种物质 水 ②表示该物质的两种组成 水由氢元素和氧元素两种元素组成   

微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子 ④表示物质的分子构成 每个水分子有两个氢原子和一个氧元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的。一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2个结合。如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合物时,其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。化合价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化合的数目,就决定了这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。规定单质分子里,元素的化合价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、负化合价的代数和均为零。表示方法化合价的表示方法:正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方;学习时要熟记,H(+1),O(-2,-1),Na(+1),K(+1),Mg(+2),Al(+3),Fe(+2,+3),S(+4,-2,+6),Cl(-1,+1,+3,+5,+7)这几种常见元素的化合价,然后根据常见元素的化合价,利用最高正价与最低负化价的代数和为0,来计算出不熟悉元素的化合价。注:金属一般显正价,非金属中F,O,N,Cl一般显负价,C,Si,S一般显正价。常见元素的化合价三.常见元素的化合价

一价氢氯钠钾银,二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五价磷, 谈变价,也不难,铜一二铁二三二四六硫二四碳

化合价PPT

常用的配平化学方程式的方法有:

(1)最小公倍数法:

在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

例如:教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P+5O2――2P2O5;再配平磷原子,4P+5O2==2P2O5。

(2)观察法:

通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

例如:配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法。

(3)奇数变偶数法:

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如:甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子:CH4+2O2==2H2O+CO2。

(4)归一法:

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。

例如:甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法:CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数:CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子:CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数:2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。

不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化。

化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有:观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。 分数法配平化学方程式的步骤是: (1)首先在单质存在的一边中,选定一个比较复杂的化学式,假定此化学式的系数为1。 (2)在其他化学式前面分别配上一个适当的系数(可以是分数),把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。 (3)在单质化学式前面配上适当的系数(可以是分数),把单质元素的原子数目配平。 (4)把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数,去掉各系数的分母,化学方程式就配平了。 氧化还原反应的配平

给你个范例,自己看看

配平碳与硝酸起反应的化学方程式解∶1,写出反应物和生成物的化学式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O2,列出元素的化合价的变化在反应物这边 在生成物这边 变化量

C化合价 0 +4 升高4N化合价 +5 +4 降低13,使化合价的升高和降低的总数相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O4,配平其它物质的系数C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O

九年级化学课件

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